1.5 লিটার 0.5 মোলার সোডিয়াম হাইড্রোজেন কার্বনেট দ্রবণের মধ্যে কী পরিমাণ দ্রব আছে?

 

সোডিয়াম হাইড্রোজেন কার্বনেট (Sodium Hydrogen Carbonate) দ্রবণের দ্রব্যের পরিমাণ নির্ণয় করতে হলে প্রথমে এর আণবিক ভর (molar mass) বের করতে হবে। এরপর মোলারিটির সূত্র ব্যবহার করে দ্রব্যের মোল সংখ্যা (number of moles) নির্ণয় করতে হবে এবং সবশেষে মোল সংখ্যাকে আণবিক ভর দ্বারা গুণ করে দ্রব্যের ভর বের করতে হবে।

বিস্তারিত সমাধান:

প্রদত্ত তথ্যসমূহ:

    
• দ্রবণের আয়তন (V) = \(1.5\) লিটার
    
• দ্রবণের মোলারিটি (S) = \(0.5\) মোলার
    
• দ্রব = সোডিয়াম হাইড্রোজেন কার্বনেট (\(NaHCO_3\))

১. সোডিয়াম হাইড্রোজেন কার্বনেট (\(NaHCO_3\)) এর আণবিক ভর (\(M\)) নির্ণয়:

সোডিয়াম (Na) এর পারমাণবিক ভর = \(23\)

হাইড্রোজেন (H) এর পারমাণবিক ভর = \(1\)

কার্বন (C) এর পারমাণবিক ভর = \(12\)

অক্সিজেন (O) এর পারমাণবিক ভর = \(16\)

\(NaHCO_3\) এর আণবিক ভর, \(M = 23 + 1 + 12 + (3 \times 16)\)

\(M = 23 + 1 + 12 + 48\)

\(M = 84 \text{ গ্রাম/মোল}\)

২. দ্রব্যের মোল সংখ্যা (\(n\)) নির্ণয়:

আমরা জানি, মোলারিটি (\(S\)) = \(\frac{\text{মোল সংখ্যা} (n)}{\text{আয়তন} (V \text{ লিটারে})}\)

সুতরাং, মোল সংখ্যা (\(n\)) = মোলারিটি (\(S\)) \(\times\) আয়তন (\(V\))

\(n = 0.5 \text{ মোল/লিটার} \times 1.5 \text{ লিটার}\)

\(n = 0.75 \text{ মোল}\)

৩. দ্রব্যের ভর (\(w\)) নির্ণয়:

আমরা জানি, দ্রব্যের ভর (\(w\)) = মোল সংখ্যা (\(n\)) \(\times\) আণবিক ভর (\(M\))

\(w = 0.75 \text{ মোল} \times 84 \text{ গ্রাম/মোল}\)

\(w = 63 \text{ গ্রাম}\)

সুতরাং, 1.5 লিটার 0.5 মোলার সোডিয়াম হাইড্রোজেন কার্বনেট দ্রবণের মধ্যে \(63\) গ্রাম দ্রব আছে।